Pengaruh suhu zat terhadap laju reaksi

   A.    Tujuan

Menyelidiki pengaruh suhu zat terhadap laju reaksi.

 B.     Alat dan Bahan

Alat

·            Gelas kimia

·            Termometer

Bahan

·           Larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M

·           Larutan HCl 3 M

  C.    Langkah Kerja

1.      Masukkan ke dalam masing-masing gelas kimia 1, 2, dan 3 10 mL Na₂S₂O₃ 0,2 M!

2.      Panaskan larutan Na₂S₂O₃ pada gelas kimia 1 pada suhu 28˚C, pada gelas kimia 2 pada suhu 40˚C, dan gelas kimia 3 pada suhu 50˚C!

3.      Letakkan di atas kertas yang telah diberi tanda silang!

4.      Masukkan 5 mL larutan HCl 3 M ke masing-masing gelas kimia!

5.      Catat waktu reaksi mulai saat HCl dimasukkan sampai tanda silang pada kertas tidak terlihat lagi.

D.    Hasil Kerja

NO.	Na2S2O3	HCl	Suhu	Waktu Reaksi (detik)
1.	10 mL, 0,2 M	5 mL, 3 M	28˚C	130
2.	10 mL, 0,2 M	5 mL, 3 M	38˚C	66
3.	10 mL, 0,2 M	5 mL, 3 M	48˚C	33

E.     Permasalahan

1.      Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi!

Jawab: 2Na₂S₂O_3(aq) + 2HCl(aq)    =      2NaCl_(aq) + H₂O_(l) + SO_2(g) + S_(S)

2.      Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi masing-masing?

Jawab: pengaruh suhu terhadap laju reaksi yaitu semakin tinggi suhu reaksi maka laju reaksi semakin cepat. Pada suhu 48˚C laju reaksi paling cepat dibandingkan suhu 38˚C dan 28˚C yaitu 33 detik dan pada suhu 28˚C laju reaksi paling lambat yaitu 130 detik. Ini bisa terjadi karena saat suhu reaksi dinaikkan, maka energy kinetic dari partikel-partikel zat reaktan yang bertumbukan akan semakin cepat sehingga zat produk yang diperoleh makin besar (laju reaksi makin cepat).

6. Kesimpulan

Jawab:

1.         Suhu (temperatur) merupakan salah satu faktor yang memengaruhi  laju reaksi.

2.         Semakin tinggi suhu reaksi maka laju reaksinya akan semakin cepat.

3.         Sebaliknya, semakin rendah suhu reaksi maka laju reaksi akan semakin lambat.

4.         Ini bisa terjadi karena saat suhu reaksi dinaikkan, maka energy kinetic dari partikel-partikel zat reaktan yang bertumbukan akan semakin cepat sehingga zat produk yang diperoleh makin besar (laju reaksi makin cepat).

5.         Untuk setiap kenaikan suhu 10˚C laju reaksi akan naik menjadi dua kali lebih cepat dari semula.